Закон сохранения массы веществ
Тема урока: Закон сохранения массы веществ 📚
Цели урока 🎯
Выучить формулировку закона сохранения массы ⚖️
Понять, почему масса при реакции сохраняется ⚛️
Научиться решать задачи на закон сохранения массы 🧮
Основная часть урока 📝
1. Формулировка закона ⚖️
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Проще говоря: сколько вещества «вошло» в реакцию, столько и «вышло» — только в виде других веществ.
2. История открытия 📜
Закон сформулировал М. В. Ломоносов в 1748 году, а затем подтвердил опытами: он прокаливал металлы в запаянных сосудах и показал, что общая масса не меняется. Позже к тому же выводу независимо пришёл французский химик А. Лавуазье.
3. Почему масса сохраняется ⚛️
При реакции атомы не исчезают и не появляются — они лишь перегруппировываются в новые вещества. Число атомов каждого элемента до и после реакции одинаково, поэтому неизменна и общая масса.
✨ Важно: если кажется, что масса изменилась (зола легче дров), значит, часть веществ улетела с газами или, наоборот, присоединилась из воздуха.
4. Решаем задачи 🧮
Задача 1. 7 г железа полностью прореагировали с 4 г серы. Найди массу образовавшегося сульфида железа FeS.
Записываем схему реакции: Fe + S → FeS.
По закону сохранения массы: m(FeS) = m(Fe) + m(S) = 7 + 4 = 11 г.
Ответ: 11 г сульфида железа. ✅
Задача 2. При разложении 36 г воды образовалось 4 г водорода. Сколько кислорода выделилось?
Схема: вода → водород + кислород.
Масса продуктов равна массе воды: m(O2) = 36 − 4 = 32 г.
Ответ: 32 г кислорода. Проверка: 4 + 32 = 36 г. ✅
Задача 3. 24 г угля сгорели в кислороде, образовалось 88 г углекислого газа. Какая масса кислорода израсходована?
Схема: C + O2 → CO2.
m(O2) = m(CO2) − m(C) = 88 − 24 = 64 г.
Ответ: 64 г кислорода. Проверка: 24 + 64 = 88 г — закон выполняется. ✅
Типичные ошибки ⚠️
❌ «Дрова сгорели — вещество исчезло» → ✅ продукты горения (углекислый газ, водяной пар) улетели в воздух; с их учётом масса сохраняется.
❌ Удивляются, что ржавый гвоздь тяжелее нового → ✅ к железу присоединился кислород из воздуха, его масса тоже вошла в итог.
❌ Складывают или вычитают не те массы → ✅ сначала записать схему реакции и понять, что дано: реагенты или продукты.
❌ Думают, что закон работает только в лаборатории → ✅ он выполняется в любой химической реакции — от костра до завода.
Хочешь понимать, а не зубрить? 🎓
Закон сохранения массы — первый закон химии, на нём держатся все расчёты по уравнениям. В «Моей школе LS» на живых онлайн-уроках в малой группе учитель добивается понимания сути закона, а не механического заучивания формулировки.
Мини-конспект 📋
Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции.
Закон открыл Ломоносов (1748), позже независимо — Лавуазье.
Причина: атомы сохраняются и лишь перегруппировываются.
«Пропавшая» масса — улетевшие газы; «лишняя» — присоединившиеся вещества из воздуха.
В задачах: m одних веществ находят сложением или вычитанием масс других.
На этом законе основано составление уравнений реакций.
Зачем это нужно? 🚀
Понимать, куда «исчезает» бензин в двигателе — он превращается в выхлопные газы той же массы 🚗
Проверять себя в любой расчётной задаче по химии ⚖️
Следующая тема — химические уравнения — целиком опирается на этот закон 📚
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Причина: атомы в реакциях не исчезают и не возникают, а только перегруппировываются.
Решение:
- Схема: CaCO3 → CaO + CO2.
- По закону сохранения массы: m(CO2) = 50 − 28 = 22 г.
- Ответ: 22 г углекислого газа.
Большая часть продуктов горения — газы: углекислый газ и водяной пар. Они ушли в воздух. Если собрать все продукты и учесть кислород, который участвовал в горении, суммарная масса сойдётся точно.
Оцените урок:
