Моя школа LS

Математика

Физика

Биология

Русский язык

Обществознание

История

Химия

Информатика

Английский язык

География

Литература

Гидролиз солей

Тема урока: Гидролиз солей 📚

Раствори соду в воде и капни фенолфталеин — раствор станет малиновым, как будто там щёлочь. Но сода же соль! Сегодня разберёмся, почему растворы солей бывают кислыми и щелочными. Это явление называется гидролизом.

Цели урока 🎯

  • Понять, что такое гидролиз и почему он происходит 💧

  • Научиться определять среду раствора соли по её составу 🧪

  • Освоить запись уравнений гидролиза ✍️

Основная часть урока 📝

Гидролиз — это обменное взаимодействие соли с водой, при котором образуется слабый электролит и меняется среда раствора.

1. Соль и её «родители» 🤔

Каждую соль можно представить как продукт реакции основания и кислоты. У Na2CO3 «родители» — NaOH и H2CO3, у ZnCl2 — Zn(OH)2 и HCl. Дальше всё решает их сила:

  • Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 💪

  • Слабые кислоты: H2CO3, H2S, H2SiO3 и другие 🌫

  • Сильные основания — щёлочи: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 💪

  • Слабые основания: нерастворимые гидроксиды металлов, гидрат аммиака 🌫

✨ Важно: гидролиз идёт по слабому «родителю», а среду раствора задаёт сильный.

2. Три случая гидролиза 🔍

  1. Сильное основание + слабая кислота → гидролиз по аниону, среда щелочная.

  2. Слабое основание + сильная кислота → гидролиз по катиону, среда кислая.

  3. Сильное основание + сильная кислота → гидролиза нет, среда нейтральная.

3. Разбираем примеры ✍️

Пример 1. Карбонат натрия Na2CO3 (сода).

  1. «Родители»: NaOH — сильное основание, H2CO3 — слабая кислота. Гидролиз по аниону.

  2. Ионное уравнение: CO32− + H2O ⇄ HCO3− + OH−. Заряды: −2 слева, (−1) + (−1) = −2 справа ✅

  3. Молекулярное: Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH. Баланс: Na — 2 и 2, C — 1 и 1, O — 4 и 4, H — 2 и 2 ✅

  4. Появились ионы OH− — среда щелочная: фенолфталеин малиновый, лакмус синий.

Пример 2. Хлорид цинка ZnCl2.

  1. «Родители»: Zn(OH)2 — слабое основание, HCl — сильная кислота. Гидролиз по катиону.

  2. Ионное уравнение: Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+. Заряды: +2 слева, (+1) + (+1) = +2 справа ✅

  3. Молекулярное: ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl. Баланс: Zn — 1 и 1, Cl — 2 и 2, O — 1 и 1, H — 2 и 2 ✅

  4. Появились ионы H+ — среда кислая: лакмус красный.

Пример 3. Хлорид натрия NaCl: «родители» NaOH и HCl — оба сильные. Ни катион, ни анион с водой не взаимодействуют, гидролиза нет, среда нейтральная, лакмус фиолетовый.

Типичные ошибки ⚠️

  • ❌ Считают любой раствор соли нейтральным → ✅ Сначала определи силу «родителей»: среду задаёт сильный.

  • ❌ Ведут гидролиз по сильному иону → ✅ С водой реагирует ион слабого электролита: у соды — карбонат-ион, у хлорида цинка — катион цинка.

  • ❌ Пишут гидролиз со знаком равенства и до конца → ✅ Обычный гидролиз обратим и идёт по первой ступени — ставь знак ⇄.

  • ❌ Не проверяют заряды в ионном уравнении → ✅ Сумма зарядов слева обязана равняться сумме справа.

Хочешь понимать, а не зубрить? 🎓

Гидролиз перестаёт путать, когда один раз понял логику «сильный против слабого». На живых онлайн-уроках «Моей школы LS» учитель в малой группе доведёт эту логику до автоматизма — с 1 по 11 класс.

Записаться на онлайн-обучение →

Мини-конспект 📋

  • Гидролиз — взаимодействие соли с водой с изменением среды.

  • Сильное основание + слабая кислота → щелочная среда (Na2CO3).

  • Слабое основание + сильная кислота → кислая среда (ZnCl2).

  • Оба сильные → гидролиза нет, среда нейтральная (NaCl).

  • Гидролиз идёт по слабому иону и обратим — знак ⇄.

  • Проверка ионных уравнений: баланс и атомов, и зарядов.

Зачем это нужно? 🚀

  • Сода отмывает жир именно благодаря щелочной среде своего раствора 🧽

  • Агрономы проверяют кислотность почвы: соли в ней гидролизуются и меняют pH 🌱

  • Аквариумисты следят за средой воды — от неё зависит жизнь рыб и растений 🐠

Это обменная реакция соли с водой, при которой образуется слабый электролит, а в растворе появляется избыток ионов H+ или OH−. Из-за этого раствор соли становится кислым или щелочным.

  1. «Родители» соли: KOH — сильное основание, H2S — слабая кислота.
  2. Гидролиз идёт по аниону: S2− + H2O ⇄ HS− + OH−.
  3. В растворе избыток OH− — среда щелочная.

Мысленно разбери соль на основание и кислоту и сравни их силу. Кто сильнее, тот и задаёт среду: сильная кислота — кислую, сильное основание — щелочную. Если оба сильные — среда нейтральная, если оба слабые — соль часто разлагается водой полностью.

Моя школа LS

Онлайн-школа С 1 по 11 класс
Почувствуйте разницу в образовании с авторскими методиками

Подробнее

Оцените урок:

Оценка 5 из 5