Закон сохранения массы веществ

Тема урока: Закон сохранения массы веществ

Цели урока

• Выучить формулировку закона сохранения массы

• Понять, почему масса при реакции сохраняется

• Научиться решать задачи на закон сохранения массы

Основная часть урока

1. Формулировка закона

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Проще говоря: сколько вещества «вошло» в реакцию, столько и «вышло» — только в виде других веществ.

2. История открытия

Закон сформулировал М. В. Ломоносов в 1748 году, а затем подтвердил опытами: он прокаливал металлы в запаянных сосудах и показал, что общая масса не меняется. Позже к тому же выводу независимо пришёл французский химик А. Лавуазье.

3. Почему масса сохраняется

При реакции атомы не исчезают и не появляются — они лишь перегруппировываются в новые вещества. Число атомов каждого элемента до и после реакции одинаково, поэтому неизменна и общая масса.

Важно: если кажется, что масса изменилась (зола легче дров), значит, часть веществ улетела с газами или, наоборот, присоединилась из воздуха.

4. Решаем задачи

Задача 1. 7 г железа полностью прореагировали с 4 г серы. Найди массу образовавшегося сульфида железа FeS.

1. Записываем схему реакции: Fe + S → FeS.

2. По закону сохранения массы: m(FeS) = m(Fe) + m(S) = 7 + 4 = 11 г.

3. Ответ: 11 г сульфида железа. ✅

Задача 2. При разложении 36 г воды образовалось 4 г водорода. Сколько кислорода выделилось?

1. Схема: вода → водород + кислород.

2. Масса продуктов равна массе воды: m(O₂) = 36 − 4 = 32 г.

3. Ответ: 32 г кислорода. Проверка: 4 + 32 = 36 г. ✅

Задача 3. 24 г угля сгорели в кислороде, образовалось 88 г углекислого газа. Какая масса кислорода израсходована?

1. Схема: C + O₂ → CO₂.

2. m(O₂) = m(CO₂) − m(C) = 88 − 24 = 64 г.

3. Ответ: 64 г кислорода. Проверка: 24 + 64 = 88 г — закон выполняется. ✅

Типичные ошибки

• ❌ «Дрова сгорели — вещество исчезло» → ✅ продукты горения (углекислый газ, водяной пар) улетели в воздух; с их учётом масса сохраняется.

• ❌ Удивляются, что ржавый гвоздь тяжелее нового → ✅ к железу присоединился кислород из воздуха, его масса тоже вошла в итог.

• ❌ Складывают или вычитают не те массы → ✅ сначала записать схему реакции и понять, что дано: реагенты или продукты.

• ❌ Думают, что закон работает только в лаборатории → ✅ он выполняется в любой химической реакции — от костра до завода.

Мини-конспект

• Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции.

• Закон открыл Ломоносов (1748), позже независимо — Лавуазье.

• Причина: атомы сохраняются и лишь перегруппировываются.

• «Пропавшая» масса — улетевшие газы; «лишняя» — присоединившиеся вещества из воздуха.

• В задачах: m одних веществ находят сложением или вычитанием масс других.

• На этом законе основано составление уравнений реакций.

Зачем это нужно?

• Понимать, куда «исчезает» бензин в двигателе — он превращается в выхлопные газы той же массы

• Проверять себя в любой расчётной задаче по химии

• Следующая тема — химические уравнения — целиком опирается на этот закон