Ковалентная связь
Тема урока: Ковалентная связь 📚
Цели урока 🎯
Понять, как атомы неметаллов соединяются через общие электронные пары 🤝
Научиться определять число связей в молекуле по строению атома 🧮
Различать полярную и неполярную ковалентную связь 🧲
Основная часть урока 📝
1. Общие электронные пары 🤔
Когда встречаются два неметалла, отдавать электроны невыгодно обоим — каждому не хватает электронов до завершённого уровня. Выход: объединить неспаренные электроны в общие пары, которые принадлежат сразу двум атомам.
✨ Важно: ковалентная связь — это связь за счёт общих электронных пар. Одна пара — одинарная связь, две — двойная, три — тройная.
2. Простейшая молекула 🔍
Пример 1. Разберём образование молекулы водорода H2.
У каждого атома водорода один электрон, а до завершённого первого уровня нужно два.
Два атома объединяют свои электроны в одну общую пару: H–H.
Теперь каждый атом «пользуется» двумя электронами — уровень завершён, как у гелия. ✅
3. Двойные и тройные связи 🛠
Пример 2. Определим число общих пар в молекулах O2 и N2.
У кислорода 6 внешних электронов, до восьми не хватает двух — каждый атом даёт в общее пользование два электрона.
Получаются две общие пары: двойная связь O=O.
У азота 5 внешних электронов, не хватает трёх — образуются три общие пары: тройная связь N≡N.
Проверка: у каждого атома в молекуле по 8 электронов с учётом общих пар. ✅ Тройная связь азота очень прочная, поэтому азот воздуха так неохотно реагирует.
4. Полярная и неполярная связь 🧲
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. У фтора она самая большая, в периоде растёт слева направо, в группе — снизу вверх.
Пример 3. Сравним связи в молекулах Cl2 и HCl.
В Cl2 атомы одинаковые, пара находится ровно посередине — связь ковалентная неполярная.
В HCl хлор электроотрицательнее водорода, пара смещена к хлору.
На хлоре появляется частичный отрицательный заряд, на водороде — частичный положительный: связь ковалентная полярная.
5. Как определить тип связи 🧭
Металл + неметалл → связь ионная.
Два одинаковых неметалла (H2, O2, N2) → ковалентная неполярная.
Два разных неметалла (HCl, H2O, CO2) → ковалентная полярная.
Типичные ошибки ⚠️
❌ Путают ковалентную полярную связь с ионной. ✅ При полярной связи пара лишь смещается к одному атому, при ионной электрон переходит полностью.
❌ Считают все связи одинарными. ✅ Бывают двойные (O=O) и тройные (N≡N) — число пар считаем по нехватке электронов до октета.
❌ Определяют полярность «на глаз». ✅ Атомы одинаковые — связь неполярная, разные — полярная.
❌ Забывают, что водороду нужно всего 2 электрона. ✅ У водорода завершённый уровень — это два электрона, а не восемь.
Хочешь понимать, а не зубрить? 🎓
Виды химической связи перестают путаться, когда рядом учитель, который объясняет логику, а не даёт список для заучивания. В «Моей школе LS» — живые онлайн-уроки в малых группах, с 1 по 11 класс.
Мини-конспект 📋
Ковалентная связь — общие электронные пары между неметаллами.
Число пар = сколько электронов не хватает до октета (у H — до двух).
H–H — одинарная, O=O — двойная, N≡N — тройная связь.
Одинаковые атомы — неполярная связь, разные — полярная.
Пара смещается к более электроотрицательному атому.
Электроотрицательность растёт к фтору — вправо и вверх по таблице.
Зачем это нужно? 🚀
Вода растворяет соль и сахар именно потому, что её молекулы полярные 💧
Прочность тройной связи N≡N — причина, по которой удобрения из азота воздуха делают на огромных заводах 🏭
Свойства пластмасс и лекарств определяются ковалентными связями в их молекулах 💊
Ковалентная связь — это химическая связь между атомами неметаллов, образованная одной или несколькими общими электронными парами. Общие пары достраивают внешний уровень каждого атома до завершённого.
У атома азота 5 внешних электронов.
До восьми не хватает трёх — каждый атом даёт три электрона в общие пары.
Ответ: три общие пары, связь тройная N≡N.
Сравни атомы: если связь образуют одинаковые атомы (H₂, Cl₂), пара расположена симметрично — связь неполярная. Если атомы разные (HCl, H₂O), пара смещена к более электроотрицательному — связь полярная.
Оцените урок:
