Ионная связь
Тема урока: Ионная связь
Цели урока
Понять, как и почему атомы превращаются в ионы
Разобрать механизм ионной связи на конкретных веществах
Научиться составлять формулы ионных соединений с проверкой зарядов
Основная часть урока
1. Зачем атомы соединяются
Атомы стремятся к завершённому внешнему уровню — как у благородных газов: 8 электронов (у первого уровня — 2). Металлам проще отдать 1–3 внешних электрона, неметаллам — принять недостающие.
Важно: атом, отдавший или принявший электроны, перестаёт быть нейтральным и становится ионом. Положительные ионы называют катионами, отрицательные — анионами.
2. Механизм ионной связи
Ионная связь возникает между типичным металлом и типичным неметаллом: металл отдаёт электроны, неметалл их принимает, а разноимённые ионы притягиваются друг к другу.
Пример 1. Образование хлорида натрия NaCl.
Натрий (схема 2, 8, 1) отдаёт один внешний электрон: Na − e− → Na+ (схема иона 2, 8).
Хлор (схема 2, 8, 7) принимает этот электрон: Cl + e− → Cl− (схема иона 2, 8, 8).
Ионы Na+ и Cl− притягиваются — образуется NaCl.
Проверка: (+1) + (−1) = 0 — соединение электронейтрально. ✅
3. Когда электронов нужно два
Пример 2. Образование оксида магния MgO.
Магний (2, 8, 2) отдаёт два электрона: Mg − 2e− → Mg2+.
Кислороду (2, 6) до восьмёрки не хватает двух — он их принимает: O + 2e− → O2−.
Один атом магния полностью обеспечивает один атом кислорода — формула MgO.
Проверка: (+2) + (−2) = 0. ✅
4. Составляем формулу по зарядам
Пример 3. Соединение кальция с фтором.
Кальций (2, 8, 8, 2) отдаёт два электрона и становится Ca2+.
Фтору (2, 7) нужен только один электрон: F + e− → F−.
Значит, на один атом кальция нужно два атома фтора — формула CaF2.
Проверка: (+2) + 2 × (−1) = 0. ✅
5. Свойства ионных соединений
Ионные соединения — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления. В твёрдом виде ток они не проводят, а вот расплавы и водные растворы проводят: ионы получают свободу движения.
Типичные ошибки
❌ Рисуют ионную связь между двумя неметаллами. ✅ Ионная связь — между типичным металлом и типичным неметаллом.
❌ Ошибаются в знаке или величине заряда иона. ✅ Металл отдаёт электроны и получает «плюс», неметалл принимает и получает «минус»; заряд равен числу переданных электронов.
❌ Составляют формулу без проверки. ✅ Сумма зарядов всех ионов в формуле должна равняться нулю.
❌ Путают ион с атомом. ✅ Атом нейтрален, ион несёт заряд и имеет другую электронную схему.
Тема не даётся? Разберём вместе
Если схемы «кто кому отдал электрон» пока путаются, учитель «Моей школы LS» разберёт их с тобой на живом онлайн-уроке — шаг за шагом, в малой группе. Занятия для школьников с 1 по 11 класс.
Мини-конспект
Ион — заряженная частица: катион «+», анион «−».
Ионная связь — притяжение разноимённых ионов.
Возникает между типичным металлом и типичным неметаллом.
Металл отдаёт электроны, неметалл принимает.
Сумма зарядов в формуле равна нулю: NaCl, MgO, CaF2.
Расплавы и растворы ионных веществ проводят электрический ток.
Зачем это нужно?
Поваренная соль на твоём столе — классика ионной связи: Na+ и Cl−
Ионы кальция строят кости и зубы, а ионы калия и натрия передают нервные импульсы
Электролиты в аккумуляторах работают благодаря движению ионов
Ионная связь — это химическая связь, возникающая за счёт электростатического притяжения разноимённо заряженных ионов. Она образуется между типичным металлом, который отдаёт электроны, и типичным неметаллом, который их принимает.
Кальций отдаёт два электрона: Ca − 2e → Ca²⁺.
Каждому атому хлора нужен один электрон: Cl + e → Cl⁻.
На один Ca²⁺ приходится два Cl⁻, формула CaCl₂. Проверка: +2 + 2·(−1) = 0.
Посмотри на состав: если соединение образовано типичным металлом (I–II группы, например Na, K, Ca) и типичным неметаллом (например Cl, O, F), связь ионная. Если оба элемента — неметаллы, связь ковалентная.
Оцените урок:
