Ковалентная связь

Тема урока: Ковалентная связь 📚

Цели урока 🎯

• Понять, как атомы неметаллов соединяются через общие электронные пары 🤝

• Научиться определять число связей в молекуле по строению атома 🧮

• Различать полярную и неполярную ковалентную связь 🧲

Основная часть урока 📝

1. Общие электронные пары 🤔

Когда встречаются два неметалла, отдавать электроны невыгодно обоим — каждому не хватает электронов до завершённого уровня. Выход: объединить неспаренные электроны в общие пары, которые принадлежат сразу двум атомам.

✨ Важно: ковалентная связь — это связь за счёт общих электронных пар. Одна пара — одинарная связь, две — двойная, три — тройная.

2. Простейшая молекула 🔍

Пример 1. Разберём образование молекулы водорода H₂.

1. У каждого атома водорода один электрон, а до завершённого первого уровня нужно два.

2. Два атома объединяют свои электроны в одну общую пару: H–H.

3. Теперь каждый атом «пользуется» двумя электронами — уровень завершён, как у гелия. ✅

3. Двойные и тройные связи 🛠

Пример 2. Определим число общих пар в молекулах O₂ и N₂.

1. У кислорода 6 внешних электронов, до восьми не хватает двух — каждый атом даёт в общее пользование два электрона.

2. Получаются две общие пары: двойная связь O=O.

3. У азота 5 внешних электронов, не хватает трёх — образуются три общие пары: тройная связь N≡N.

4. Проверка: у каждого атома в молекуле по 8 электронов с учётом общих пар. ✅ Тройная связь азота очень прочная, поэтому азот воздуха так неохотно реагирует.

4. Полярная и неполярная связь 🧲

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. У фтора она самая большая, в периоде растёт слева направо, в группе — снизу вверх.

Пример 3. Сравним связи в молекулах Cl₂ и HCl.

1. В Cl₂ атомы одинаковые, пара находится ровно посередине — связь ковалентная неполярная.

2. В HCl хлор электроотрицательнее водорода, пара смещена к хлору.

3. На хлоре появляется частичный отрицательный заряд, на водороде — частичный положительный: связь ковалентная полярная.

5. Как определить тип связи 🧭

• Металл + неметалл → связь ионная.

• Два одинаковых неметалла (H₂, O₂, N₂) → ковалентная неполярная.

• Два разных неметалла (HCl, H₂O, CO₂) → ковалентная полярная.

Типичные ошибки ⚠️

• ❌ Путают ковалентную полярную связь с ионной. ✅ При полярной связи пара лишь смещается к одному атому, при ионной электрон переходит полностью.

• ❌ Считают все связи одинарными. ✅ Бывают двойные (O=O) и тройные (N≡N) — число пар считаем по нехватке электронов до октета.

• ❌ Определяют полярность «на глаз». ✅ Атомы одинаковые — связь неполярная, разные — полярная.

• ❌ Забывают, что водороду нужно всего 2 электрона. ✅ У водорода завершённый уровень — это два электрона, а не восемь.

Мини-конспект 📋

• Ковалентная связь — общие электронные пары между неметаллами.

• Число пар = сколько электронов не хватает до октета (у H — до двух).

• H–H — одинарная, O=O — двойная, N≡N — тройная связь.

• Одинаковые атомы — неполярная связь, разные — полярная.

• Пара смещается к более электроотрицательному атому.

• Электроотрицательность растёт к фтору — вправо и вверх по таблице.

Зачем это нужно? 🚀

• Вода растворяет соль и сахар именно потому, что её молекулы полярные 💧

• Прочность тройной связи N≡N — причина, по которой удобрения из азота воздуха делают на огромных заводах 🏭

• Свойства пластмасс и лекарств определяются ковалентными связями в их молекулах 💊