Массовая доля растворённого вещества

Тема урока: Массовая доля растворённого вещества 📚

«Уксус 9%», «физраствор 0,9%» — эти проценты и есть массовая доля растворённого вещества. Сегодня научимся считать её в обе стороны: от раствора к веществу и обратно.

Цели урока 🎯

• Освоить формулу массовой доли и научиться применять её без подсказок 🧮

• Научиться готовить раствор нужной концентрации по расчёту ⚗️

• Разобраться, что происходит с долей при разбавлении раствора 💧

Основная часть урока 📝

1. Главная формула 🤔

Массовая доля w показывает, какую часть массы раствора составляет растворённое вещество:

w = m(вещества)/m(раствора) · 100%, где m(раствора) = m(вещества) + m(воды).

✨ Важно: в знаменателе всегда масса ВСЕГО раствора, а не только воды — это ошибка номер один.

2. Находим массовую долю 🔍

Пример 1. В 180 г воды растворили 20 г соли. Найдём массовую долю соли.

1. Масса раствора: m = 180 + 20 = 200 г.

2. w = 20/200 · 100% = 10%.

3. Проверка: 10% от 200 г — это 20 г соли. Ответ: 10%.

3. Находим массу вещества 🧮

Пример 2. Сколько сахара содержится в 250 г 12%-го сиропа?

1. Переводим проценты в долю: 12% = 0,12.

2. m(сахара) = 250 · 0,12 = 30 г.

3. Воды в сиропе: 250 − 30 = 220 г. Проверка: 30/250 · 100% = 12%. Ответ: 30 г.

4. Готовим раствор по рецепту ⚗️

Пример 3. Нужно приготовить 400 г 5%-го раствора соли. Сколько взять соли и воды?

1. m(соли) = 400 · 0,05 = 20 г.

2. m(воды) = 400 − 20 = 380 г.

3. Проверка: 20/(20 + 380) · 100% = 20/400 · 100% = 5%. Ответ: 20 г соли и 380 г воды.

5. Разбавление раствора 💧

Пример 4. К 200 г 15%-го раствора долили 100 г воды. Какой стала массовая доля?

1. Масса вещества не меняется: m = 200 · 0,15 = 30 г.

2. Новая масса раствора: 200 + 100 = 300 г.

3. w = 30/300 · 100% = 10%.

4. Проверка: 10% от 300 г — это 30 г, столько вещества и было. Ответ: 10%.

Типичные ошибки ⚠️

• ❌ Делят массу вещества на массу воды → ✅ делить нужно на массу всего раствора: вода плюс вещество.

• ❌ Умножают на 12 вместо 0,12 → ✅ проценты сначала переводим в доли (делим на 100).

• ❌ При разбавлении «теряют» вещество и пересчитывают его массу → ✅ добавили воду — масса растворённого вещества не изменилась.

• ❌ Смешивают граммы и килограммы в одной задаче → ✅ перед расчётом привести все массы к одной единице.

Мини-конспект 📋

• w = m(вещества)/m(раствора) · 100%.

• m(раствора) = m(вещества) + m(воды).

• Масса вещества из доли: m(вещества) = m(раствора) · w/100%.

• При разбавлении масса вещества постоянна, растёт только масса раствора.

• Проценты в расчётах — только в виде долей (12% = 0,12).

• Каждый ответ проверяем обратной подстановкой.

Зачем это нужно? 🚀

• Развести 70%-ю уксусную эссенцию до столового уксуса — задача на разбавление из жизни 🥗

• Физраствор в медицине — строго 0,9% NaCl: ошибка в концентрации опасна 💉

• Рассол для огурцов и подкормка для растений готовятся по тем же расчётам 🥒