Основания
Тема урока: Основания 📚
Мыло щиплет глаза, а раствор соды кажется «мыльным» на ощупь — так проявляют себя основания. Сегодня разберём, как устроены эти вещества, как составлять их формулы и какие реакции для них характерны.
Цели урока 🎯
Научиться составлять формулы оснований по валентности металла 🧪
Различать щёлочи и нерастворимые основания, знать правила работы с ними 🧤
Освоить реакцию нейтрализации и разложение оснований при нагревании ✍️
Основная часть урока 📝
1. Что такое основания? 🤔
Основание — сложное вещество из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп OH. Общая формула: Me(OH)x, где x равен валентности металла.
Примеры: NaOH — гидроксид натрия, Ca(OH)2 — гидроксид кальция (гашёная известь), Fe(OH)3 — гидроксид железа(III).
2. Составляем формулу основания 🔍
Пример 1. Составим формулу гидроксида железа(III).
Валентность железа — III, группа OH всегда одновалентна.
Значит, на один атом Fe нужно три группы OH.
Формула: Fe(OH)3. Проверка: 1 · III = 3 · I — валентности уравнялись.
✨ Важно: скобки нужны, только если групп OH больше одной: NaOH пишем без скобок, Ca(OH)2 — со скобками.
3. Щёлочи и нерастворимые основания 🛠
Щёлочи — растворимые основания: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Едкие вещества, работать с ними нужно осторожно 🧤
Нерастворимые основания: Cu(OH)2 (голубой осадок), Fe(OH)3 (бурый осадок) и другие.
Растворимость проверяем по таблице растворимости — она всегда под рукой на контрольной и на экзамене.
4. Индикаторы: как «увидеть» щёлочь 🌈
Лакмус в растворе щёлочи становится синим 🔵
Фенолфталеин — малиновым (в кислоте и воде он бесцветен) 💗
Метилоранж — жёлтым 🟡
5. Химические свойства оснований ⚗️
Пример 2. Реакция нейтрализации: щёлочь + кислота → соль + вода.
Уравнение: NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Проверка баланса: Na — 1 и 1; Cl — 1 и 1; H — 1 + 1 = 2 слева, 2 справа; O — 1 и 1. Уравнено.
Пример 3. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.
Уравнение: Cu(OH)2 → CuO + H2O (при нагревании).
Проверка: Cu — 1 и 1; O — 2 слева, 1 + 1 = 2 справа; H — 2 и 2. Голубой осадок чернеет — образуется CuO.
Пример 4. Найдём массу 0,5 моль гидроксида натрия.
Молярная масса: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Масса: m = n · M = 0,5 моль · 40 г/моль = 20 г.
Проверка: n = m/M = 20/40 = 0,5 моль — сходится. Ответ: 20 г.
Типичные ошибки ⚠️
❌ Пишут Na(OH)2 «на всякий случай» → ✅ число групп OH равно валентности металла: у натрия I, поэтому NaOH.
❌ Ждут, что любой гидроксид окрасит индикатор → ✅ индикаторы меняют цвет только в растворах щелочей, а Cu(OH)2 нерастворим.
❌ Говорят «фенолфталеин краснеет в кислоте» → ✅ фенолфталеин становится малиновым именно в щёлочи, в кислоте он бесцветен.
❌ В нейтрализации теряют воду: NaOH + HCl → NaCl → ✅ продукта всегда два: соль и вода.
Готовишься к контрольной? 🎓
В онлайн-школе «Моя школа LS» (1–11 класс) учитель на живом уроке прорешает с тобой формулы оснований и нейтрализацию до автоматизма. Малые группы: видно работу каждого, вопросы не остаются без ответа.
Мини-конспект 📋
Основание = металл + группы OH; их число равно валентности металла.
Щёлочи растворимы: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2; остальные основания — осадки.
В щёлочи лакмус синий, фенолфталеин малиновый, метилоранж жёлтый.
Нейтрализация: основание + кислота → соль + вода.
Нерастворимое основание при нагревании → оксид + вода.
M(NaOH) = 40 г/моль; масса считается как m = n · M.
Зачем это нужно? 🚀
Мыло и средства для чистки труб — это работа щелочей 🧼
Гашёной известью Ca(OH)2 белят стволы деревьев и готовят строительные растворы 🏡
Гидроксид магния в аптечных средствах нейтрализует избыток кислоты в желудке 💊
Щёлочь — растворимое в воде основание. К щелочам относятся NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Их растворы едкие и меняют цвет индикаторов.
- M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
- m = n · M = 0,2 · 56 = 11,2 г.
- Проверка: 11,2/56 = 0,2 моль. Ответ: 11,2 г.
Запомни связку: лакмус — синий, фенолфталеин — малиновый, метилоранж — жёлтый. Подсказка: «фенолфталеиновый в щелочах малиновый» — рифма помогает на контрольной.
Оцените урок:
