Соли

Тема урока: Соли 📚

Поваренная соль на столе, мел на доске, медный купорос на даче — всё это соли. Класс огромный, но правила у него простые: научимся составлять формулы солей, называть их и записывать реакции с их участием.

Цели урока 🎯

• Научиться составлять формулы солей по зарядам ионов 🧪

• Запомнить названия солей по кислотным остаткам 📖

• Разобрать реакции обмена и замещения с участием солей ✍️

Основная часть урока 📝

1. Что такое соли? 🤔

Соль — сложное вещество из атомов металла и кислотного остатка. Соль получается, если в кислоте заменить водород на металл: из HCl — NaCl, из H₂SO₄ — CuSO₄.

Название строится из остатка и металла: NaCl — хлорид натрия, CuSO₄ — сульфат меди(II), CaCO₃ — карбонат кальция.

2. Формула соли по зарядам ионов 🔍

Сумма зарядов в формуле должна быть равна нулю. Работает «правило креста»: заряд одного иона становится индексом другого.

Пример 1. Составим формулу сульфата алюминия.

1. Ионы: Al³⁺ и SO₄²⁻.

2. Крест-накрест: заряд 3 идёт к остатку, заряд 2 — к алюминию.

3. Формула: Al₂(SO₄)₃.

4. Проверка зарядов: 2 · (+3) = +6 и 3 · (−2) = −6; сумма +6 − 6 = 0. Формула верна.

3. Как называть соли 🛠

• Cl — хлорид, S — сульфид, NO₃ — нитрат 📌

• SO₄ — сульфат, SO₃ — сульфит: одна буква — другое вещество!

• CO₃ — карбонат, PO₄ — фосфат 📌

✨ Важно: если у металла переменная валентность, указываем её: FeCl₂ — хлорид железа(II), FeCl₃ — хлорид железа(III).

4. Реакции солей ⚗️

Пример 2. Реакция обмена двух солей с образованием осадка.

1. Схема: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl.

2. Натрия и хлора слева по два атома — ставим 2 перед NaCl.

3. Уравнение: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

4. Проверка: Ba — 1 и 1; Cl — 2 и 2; Na — 2 и 2; S — 1 и 1; O — 4 и 4. Белый осадок BaSO₄ подтверждает реакцию.

Пример 3. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли.

1. Железо активнее меди, поэтому реакция идёт: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

2. Проверка: Fe — 1 и 1; Cu — 1 и 1; S — 1 и 1; O — 4 и 4. На железном гвозде появляется рыжий налёт меди.

5. Расчёт массы соли 🧮

Пример 4. Найдём массу 0,2 моль карбоната кальция.

1. M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

2. m = n · M = 0,2 моль · 100 г/моль = 20 г.

3. Проверка: n = 20/100 = 0,2 моль — сходится. Ответ: 20 г.

Типичные ошибки ⚠️

• ❌ Пишут AlSO₄, не проверив заряды → ✅ сумма зарядов должна быть равна нулю: Al₂(SO₄)₃ (+6 и −6).

• ❌ Теряют скобки: Al₂SO₄₃ → ✅ сложный остаток при индексе больше единицы берут в скобки: (SO₄)₃.

• ❌ Путают сульфат и сульфит → ✅ SO₄ — сульфАТ, SO₃ — сульфИТ; проверяй число атомов кислорода.

• ❌ Пишут реакцию обмена «в никуда» → ✅ обмен идёт, только если образуется осадок, газ или вода — сверяйся с таблицей растворимости.

Мини-конспект 📋

• Соль = металл + кислотный остаток.

• Формула строится так, чтобы сумма зарядов ионов равнялась нулю.

• Cl — хлорид, SO₄ — сульфат, SO₃ — сульфит, NO₃ — нитрат, CO₃ — карбонат, PO₄ — фосфат.

• Реакция обмена идёт при образовании осадка, газа или воды.

• Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли.

• M(CaCO₃) = 100 г/моль; m = n · M.

Зачем это нужно? 🚀

• NaCl — приправа и консервант, без которой не обходится ни одна кухня 🧂

• CaCO₃ — это мел, мрамор и известняк: от школьной доски до дворцов 🏛

• Медный купорос CuSO₄ · 5H₂O защищает растения от грибковых болезней 🌿